В помощь учащимся 8 классов Учимся решать задачи
Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Алгоритм решения задач.
Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.
Решение.
1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3
2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.
Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:
260
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3
213г/ моль 174г/ моль 233 г/ моль
4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.
Количество вещества определяется по формуле:
N = m/M
N (Ba(NO3)2 ) = 260/ 213 = 1,22 моль
N (K2SO4) = 220 / 174 = 1,26 моль
5. Рассуждаем:
По уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO3)2 приходится 1 моль K2SO4
По расчетным данным на 1,22 моль Ba(NO3)2 приходится 1,26 моль K2SO4
Значит, K2SO4 находится в избытке.
Расчет производим по недостатку.
Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г
Ответ: масса образующегося осадка =
Задачи.
К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия.
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом? 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?
Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Алгоритм решения задач.
Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.
Решение.
1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3
2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.
Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:
260 г 220 г х г
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3
213г/ моль 174г/ моль 233 г/ моль
4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.
Количество вещества определяется по формуле:
N = m/M
N (Ba(NO3)2 ) = 260/ 213 = 1,22 моль
N (K2SO4) = 220 / 174 = 1,26 моль
5. Рассуждаем:
По уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO3)2 приходится 1 моль K2SO4
По расчетным данным на 1,22 моль Ba(NO3)2 приходится 1,26 моль K2SO4
Значит, K2SO4 находится в избытке.
Расчет производим по недостатку.
Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г
Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.
Задачи.
К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом?
10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?
Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Алгоритм решения задач.
Пример. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.
Решение.
1. Записываем уравнение реакции, расставляем коэффициенты ( обязательно!)- если это требуется.
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3
2. Над уравнением реакции проставляем данные из условия задачи.
Используя ПСХЭ Д. И. Менделеева производим соответствующие расчеты:
260 г 220 г х г
Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KNO3
213г/ моль 174г/ моль 233 г/ моль
4. Определяем, какое из исходных веществ находится в избытке. Для этого определяем количество вещества исходных веществ.
Количество вещества определяется по формуле:
N = m/M
N (Ba(NO3)2 ) = 260/ 213 = 1,22 моль
N (K2SO4) = 220 / 174 = 1,26 моль
5. Рассуждаем:
По уравнению реакции на 1 моль ( коэффициент) Ba(NO3)2 приходится 1 моль K2SO4
По расчетным данным на 1,22 моль Ba(NO3)2 приходится 1,26 моль K2SO4
Значит, K2SO4 находится в избытке.
Расчет производим по недостатку.
Х г = (260× 233) / 213 = 284,4 г
Ответ: масса образующегося осадка = 284,4 г.
Задачи.
К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образующегося осадка. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. какая масса меди выделилось при этом?
10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?
(1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...