Урок хімії у 8 класі “Хімічні властивості основ”
Загальноосвітня школа І – ІІІ ступенів № 30
Кіровоградської міської ради
Кіровоградської області
“Хімічні властивості основ”
8 клас
Вчитель хімії та біолгії Кожевник А. В.
Кіровоград 2012
Мета уроку: Розширити знання про основи, за допомогою експерименту порівняти хімічні властивості розчинних і нерозчинних основ, ознайомити з реакцією нейтралізації, розглянути процес реакції розкладу, розвивати вміння і навички складань рівнянь хімічних реакцій; розвивати предметну, комунікативну, полікультурну компетентність.
Тип
І. Організаційний етап
ІІ. Мотивація навчальної діяльності.
В своїй життєдіяльності людина зустрічається з основами: у природі – з мінералами, у побуті – це мийні засоби, зубні пасти, використовується цей клас речовин в цукровій, будівельній промисловості. Тому важливо знати властивості цих речовин і правила безпечного поводження з ними.
ІІІ. Актуалізація опорних знань
1. Вправа “Продовжи речення”
1) Основи – це складні речовини…
2) Основи ще називають…
3) За кислотністю основи класифікують…
4) Наприклад…
5)
6) Розчинні ще називають…
2. Робота у парах. Завдання: з поданих формул речовин випишіть окремо луги і нерозчинні речовини, назвіть їх за систематичною номенклатурою.
Слайд 1
Після виконання завдання учні обмінюються зошитами і здійснюють самоперевірку, оцінюючи кожну правильну відповідь в 1 бал.
Слайд 2
І V. Сприйняття та засвоєння нового навчального матеріалу.
Властивості основ розглядаємо у порівнянні розчинних і нерозчинних, користуючись схемою.
Слайд 3
1) Демонстрація дії індикаторів (лакмусовий папірець, метилоранж, фенолфталеїн) на луги, учні роблять висновки і записують у зошит.
2) Взаємодія з кислотами. В одну пробірку наливаємо розчин Натрій гідроксиду і кілька крапель фенолфталеїну, в іншу – Ферум (ІІІ) гідроксид, додаємо нітратну кислоту. Що спостерігаємо?
Двоє учнів записують на дошці рівняння хімічних реакцій. Формулюють визначення реакції нейтралізації.
3) Взаємодія з кислотними оксидами. Перегляд відеодосліду “Взаємодія вапняної води з вуглекислим газом”.
За допомогою вчителя учні складають рівняння хімічної реакції.
4) Взаємодія з солями. Демонстрація реакції Ферум (ІІ) сульфату і Калій гідроксиду. Що спостерігаємо?
Діти за таблицею розчинності визначають, яка речовина випала в осад і записують рівняння реакції.
5) Розкладання під час нагрівання.
Демонстрація реакції розкладу Купрум (ІІ) сульфату. Що спостерігаємо? Запис рівняння реакції. Учні формулюють визначення реакції розкладу та складають схему АВ → А + В
V. Узагальнення і систематизація знань
1.Завдання: Закінчити рівняння хімічних реакцій, що виражають властивості
І Варіант: лугів, ІІ Варіант: нерозчинних основ.
Слайд 4
За наступним слайдом здійснюють перевірку, обмінявшись зошитами, оцінивши правильність кожної відповіді в 2 бали.
Слайд 5
Учні додають бали, отримані протягом уроку за виконання письмових вправ і отримують результат самооцінки.
2. Розв’язання творчої проблеми:
Вам доводилося відвідувати мистецькі галереї і милуватися старовинними шедеврами.
Слайд 6
Внаслідок забруднення атмосфери сірководнем картини написані до середини 19 сторіччя з часом тьмяніють. Причиною цього є взаємодія свинцевих білил з сірководнем, що призводить до утворення чорного осаду.
Слайд 7
У 1850 році цю проблему вирішили: був налагоджений промисловий випуск цинкових білил, які при реакції з сірководнем утворюють білий осад. Допоможіть митцям добути цинкові білила в хімічній лабораторії за поданою схемою.
Слайд 8
VI. П І Дсумки уроку
VII. Домашн Є завдання: , скласти схему застосування основ.
(1 votes, average: 5.00 out of 5)
Loading...