Урок по теме: «Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»»

Дата_____________ Класс_______________

Тема: Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Цели урока: На практике закрепить полученные знания по теме.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Выполнение практической работы

Задание №1.

Отчет об эксперименте оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?	Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Серная кислота — H 2 SO 4	1) Что произошло с лакмусом в кислоте? 2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?	Zn + H 2 SO 4 →
Хлорид бария — BaCl 2	Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?	BaCl 2 + H 2 SO 4 →
Сульфат натрия — Na 2 SO 4	Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?	BaCl 2 + Na 2 SO 4 →

Задание №2

Решите следующую экспериментальную задачу: Даны растворы веществ сульфит калия K2SO3, сульфат алюминия Al2(SO4)3 предложите

способ распознавания каждого из веществ.

Отчет оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции. Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №3

Ответьте на вопросы:

1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?

2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?

Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Zn + H 2 SO 4 ( Раствор )→

Zn + H 2 SO 4 ( Конц )→

С U + H 2 SO 4 (конц)→

3. Домашнее задание

Повторить п.9-п.13