Під час навчальної практики



Готовь сани летом, а телегу – зимой

Навчальний рік невпинно йде до свого зеніту. Після зимових канікул навчальні тижні мигтітимуть, як дерева обабіч дороги для водія автомобіля. Прийде час, коли будуть написані контрольні, підведені підсумки, на порозі стоятиме літо. Але ще триватиме навчальна практика.

Діти радітимуть, що скінчилися уроки, а вчителі не полишатимуть можливості привернути особливу увагу своїх учнів до свого, зрозуміло, що найважливішого, предмету. Привернути чимсь простим і в той же час цікавим, доступним і пізнавальним. Як варіант пропоную практичне заняття “Хімічний експеримент без вибухів”.

Практичне заняття ” Хімічний експеримент без вибухів”.

І частина. Техніка безпеки шкільного хімічного експерименту.

Вікторина.

Запитання 1. Під час дослідження реакції взаємодії хлоридної кислоти з металами в результаті необережних дій учня пробірка впала і розбилася. Як повинен діяти учень?

Запитання 2. Під час ознайомлення з властивостями лугів, наливаючи розчин натрій гідроксиду зі склянки в пробірку, учень необережно пролив

його собі на руку. Як повинен діяти учень?

Запитання 3. Під час розв’язування експериментальних задач на руку учня потрапила крапля сульфатної кислоти. Що йому слід зробити?

Запитання 4. Поясніть знаки: (знаки, що попереджують про небезпечність речовин)

Запитання 5. Учень набрав для дослiду iз склянки купрум оксид, частина якого залишилася невикористаною. Як вiн повинен дiяти?

Запитання 6. Куди слід зливати розчини, що залишилися після використання?

ІІ частина. Другу частину присвячуємо проведенню доступних дослідів, опис яких можна знайти в літературі, зокрема, книзі О. Ольгіна “Опыты без взрывов”. Нескладним для проведення буде визначення аскорбінової кислоти у фруктах.

Цей дослід детально описаний в цій книзі.

Розібравши проведення досліду, ділимо дітей на групи. Одні готують розчин крохмалю, інші обчислюють, скільки крапель йоду міститься в склянці йоду. Це нам потрібно для того, щоб знати об’єм однієї краплі.

Треті – готують розчин соку помаранча чи яблук. Розчин йоду вчителю краще заздалегідь розвести до концентрації 0,125%. 1 мл цього розчину відповідає 0, 875 мг аскорбінової кислоти.

Провівши титрування, робимо обчислення.

Схема реакції між йодом та аскорбіновою кислотою:

I2 + С6Н8О6 → С6 Н6О6 + 2Н I

Обчислюємо об’єм йоду, необхідний для титрування цілого яблука чи помаранча:

Х =m(фрукту)г х V(розчину йоду)мл/m(частини фрукту)г, v(розчину йоду) у чисельнику – це об’єм, який пішов на титрування чистини фрукту.

Тепер можемо обчислити масу аскорбінової кислоти, пам’ятаючи, що1 мл цього розчину йоду відповідає 0, 875 мг аскорбінової кислоти.

M =V(розчину йоду)мл х 0,875 мг/ 1мл


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (No Ratings Yet)
Loading...

Під час навчальної практики